Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres de tremolar dentro sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico movimiento que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un flanco a otro, invariablemente guardando un aplomo.

Los cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un bulto mismo, a no ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno popular igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La posibilidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es extremadamente pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan de la interacciуn de las partнculas en los sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan adentro sobre los sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas muy parecidas a la de las sуlidos, sin embargo se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, pero posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan caracteri­sticas fнsicas y quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares de fusiуn fijos asi­ como se rompen todo el tiempo a lo extenso de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL TIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen http://www.datingranking.net/es/chatiw-review/ unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones tienen que acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a 2 iones de icono opuesto, sino que en torno al iуn gafe se produce un ambito elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede por las proximidades de el catiуn, pero en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas propiedades de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn altos, son endurecidos asi­ como frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y aniones extremadamente cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre las iones dependeri? sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi­ como negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el similar tamaсo, el empaque seri­a de arquetipo cъbico centrado en el cuerpo humano, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de los iones positivos a las iones negativos seri­a inferior a la del CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su vez se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente seri­a extremadamente potente, poseen estructuras extremadamente compactas, sus lugares sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son excesivamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida de бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes y no ha transpirado es prбcticamente irrealizable seсalar una molйcula individual sobre la estructura.

En la organizacion de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados y rнgidamente localizados entre las 2 бtomos. La firmeza del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una pieza integral sobre la red gigantesca y Con El Fin De alcanzar la hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, seri­a casi preciso estropear el conjunto sobre la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de las molйculas en esta clase sobre cristales esta preciso por sus formas, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas trascendente de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota sobre agua se atraen entre sн de tal modo que los extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades de hidrуgeno de diferentes molйculas, lo cual es el бtomo de hidrуgeno sobre una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seri­a menos macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo es gran que el bulto del exacto peso de agua lнquida.

La natura de las propiedades de una sustancia va a depender sobre la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasion, la natura de estas partнculas, en sus enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (capacidad de ionizaciуn escaso) asi­ como esto realiza que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya obligacion positiva estб bien apantallada por las electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones de los niveles sobre valencia, forman la cumulo mуvil que rodea al combinado.

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